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    11．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如表所示．Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
    B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
    D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定

    分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，最外层电子数为$\frac{2+8}{5}$=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为N，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，由它们在周期表位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，四元素位于连续的四个主族，Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，最外层电子数为$\frac{2+8}{5}$=2，故Z为Mg，则W为Al、X为C、Y为n．
    A．同周期从左向右原子半径在减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为Y＜X＜W＜Z，故A错误；
    B．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故B错误；
    C．X的氧化物为CO、CO2，Z的氧化物为Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共价键，氧化钠和过氧化钠中含有离子键，故C错误；
    D．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，明确元素的推断是解答本题的关键，侧重对元素周期律的看课程，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．在①点时pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．在②点时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
    D．在③点时V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
    C．③溶液：含有的微粒数为5种
    D．滴定过程中可能出现：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与人们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．无论使用的石油、煤等传统能源，还是氢能、核能等新能源，归根结底这些能源都是由太阳能转而来
    B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜具有极强的抗腐蚀能力，故铝制容器可用来贮存酸碱性、腌制性食品等
    C．生活中用草木灰制作松花蛋，农业上用福尔马林浸种，工业上用亚硝酸盐处理皮革等，其过程的共同点都是利用了蛋白质变性的性质
    D．氯气、次氯酸盐、二氧化氯等含氯化合物都具有强氧化性，能用于杀菌消毒．氯化钾、氯酸钾也是含氯化合物，故也能用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K
    B．氯化钡的电子式：Ba2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{ci}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]${\;}_{2}^{-}$
    C．N3-的结构示意图：
    D．聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．[物质结构与性质]可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑       CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C↑
    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2；NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理，推知CN22-离子的空间构型为直线形．
    （3）尿素分子中C原子采取sp2杂化．1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7mol．
    （4）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．
    （5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于常温下浓度为O．Olmol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）
    A．由水电离出来的c（H+ ）=l.0xl0-12 mol/L
    B．c （CH3COOH）＞c （H+ ）＞c （CH3COO- ）＞c （OH-）
    C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH （醋酸）＜pH （盐酸）
    D．与等体积的氢氧化钠溶液反应：c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
    请回答下列问题：
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
    试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
    试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
    （3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO2气体，防止污染空气，相关的反应是（请写离子方程式）SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是（　　）
    A．原子个数之比为1：1B．物质的量之比为1：1
    C．体积之比为11：16D．分子数之比为1：1

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