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    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10  Ksp（Agl）=1.0×10-16．下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，AgCl饱和溶液中的c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）小
    B、常温下，AgCl若要在NaO溶液中开始转化为Agl，则c（NaI）必须不低于
    1
    		1.8
    ×10-11mol/L
    C、只能由 Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物
    D、利用Ksp的大小可直接比较难溶物的溶解度
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：A．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；
    B．根据Qc＞Ksp，则开始沉淀结合Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘离子的浓度；
    C．Ksp相差不大时，Ksp较小的不溶物也可转化为Ksp较大的不溶物；
    D．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小．
    解答： 解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgI，所以饱和AgCl溶液与饱和AgI 溶液相比，前者的c（Ag+）较大，故A错误；
    B、AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c（Ag+）较大，则若要在NaI溶液中开始转化为Agl，根据Qc＞Ksp，则开始沉淀，所以c（NaI）必须不低于
    Ksp(AgI)
    c(Ag +)
    =
    1.0×10 -16
    		1.8×10 -10
    =
    1
    		1.8
    ×10-11mol/L，故B正确；
    C、Ksp相差不大时，Ksp较小的不溶物也可转化为Ksp较大的不溶物，故C错误；
    D、结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，所以利用Ksp的大小可直接比较结构相似的难溶物的溶解度，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．
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    ，C的结构简式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
     
    （填序号）

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    ④若在这五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，B、E的溶液产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，A的化学式为
     
    E的化学式为
     

    （2）D溶液显碱性的原因是
     
    （用化学方程式表示）
    （3）C和过量氨水反应的离子方程式是
     

    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是
     
    ．

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