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    【题目】在101KPa、25°C时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1

    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2

    2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) H3

    则H3与H1和H2间的关系正确的是( )

    A.H3=H1+2H2B.H3=H1+H2

    C.H3=H1-2H2D.H3=H1-H2

    【答案】A

    【解析】

    根据盖斯定律分析，将方程式分别标为①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1；②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) H3，根据盖斯定律可知③=①+②×2，则有H3=H1+2H2；

    故选A。

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    C.用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素

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    ②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

    (l)反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）的△H=______．

    (2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：

    反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：

    0～4 min的平均反应速率v(CO2)= ___，该反应在850℃时的化学平衡常数K= ___.

    (3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) △H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H __ 0（填“<”或“>”）。

    ②压强P1 __ p2（填“<”或“>”）。

    ③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ④将a点的平衡混合物通入1 L 0．15 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________

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    【题目】下列方程式正确的是

    A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2O

    B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2＋HClCH3＝CH2Cl

    C. 碳酸钾在水中的电离方程式： K2CO3K+＋CO32-

    D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

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    【题目】[化学——选修5：有机化学基础] 有机物H广泛用于香精的调香剂。为了合成有机物H，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    已知以下信息：

    ①E分子中含两个甲基，不含环状结构；

    ②G为芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应；

    回答下列问题：

    (1)A的名称（系统命名）是 ___，B的结构简式为____。

    (2)C中官能团名称是____D—E的反应类型是____。

    (3)F的结构简式为____，F—G的反应类型是____。

    (4)E与G反应生成H的化学方程式为____。

    (5)满足以下条件的D的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是____（写结构简式）。i)属于酯且能发生银镜反应 ii）能与钠反应生成H2

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    【题目】科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

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