Ⅰ.图表法.图像法是常用的科学研究方法.(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第族. (2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是 . Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第　　　　族。

(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第　　　　族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是　　　　。

Ⅱ.由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。

请回答下列问题:

(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式:　。

(2)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子结构式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之间共价键是　　　　。

A.2个σ键B.2个π键

C.1个σ健,1个π键

(3)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为　　　　。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm,则CaO晶体密度的计算式为　。

Ⅰ.(1)ⅢA　

(2)ⅣA　b

Ⅱ.(1)1s22s22p63s23p63d3

(2)　C

(3)6　

【解析】Ⅰ.(1)通过甲图分析,M的第一、第二、第三电离能变化不大,说明容易失去最外层的3个电子,第四电离能数值较大,故M位于周期表的ⅢA族。(2)通过乙图氢化物沸点图像,a、b中相对分子质量小的元素氢化物沸点却大,因为其形成了氢键,应属于ⅤA、ⅥA、ⅦA族,只有第ⅣA族氢化物沸点依次由低到高,c可以表示第ⅣA族元素。

Ⅱ.(3)CaO晶体中每个Ca2+外围有6个O2-,Ca2+的配位数为6。

CaO晶胞中含有CaO个数为8×+6×=4,其密度计算式为:ρ=。

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C.含有4个σ键和1个π键

D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化

(4)某元素的特征电子排布式为nsnn,该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为　　　　;该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是。

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