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    甲图是NO2（g）+CO（g）
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    CO2（g）+NO（g）反应过程能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图．下列有关说法正确的是（　　）
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    A．该反应的焓变△H=+234kJ/mol
    B．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
    C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
    D．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
    从能量变化图可知，反应物能量高，生成物能量低，所以该反应为放热反应，△H为“-”，故A错误；
    B、因反应过程中体积不变，根据ρ=
    m
    v
    可知，ρ不变，不符合图象，故B错误；
    C、根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO2的物质的量浓度降低，故C正确；
    D、根据平衡移动原理，增大CO的浓度，可提高NO2的转化率，图示转化率降低，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲图是NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）反应过程能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1
    1.5
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    （3）此温度下该反应的平衡常数K=
    9
    9
    ；温度降低，K
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol NO2
    1mol CO    		 2mol NO
    2mol CO2    		 1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-1 1.5 3 m
    能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ
    CO或NO的转化率 α1 α2 α3
    则：α1+α2=
    1
    1
    ，a+
    b
    2
    =
    234
    234
    ，m=
    3mol/L
    3mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：填空题

    参考下列图表和有关要求回答问题。
    (1)甲图是l mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是____，△H的变化是____ （填“增大”“减小”或“不变”）。请写出
    NO2和CO反应的热化学方程式：____________________；
    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.O kJ/mol
    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9 kJ/mol
    又知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为____________________；
    (3)下表是部分化学键的键能数据
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如乙图所示，则上表中x=________kJ/mol（用含有a、b、c、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2011年高考化学模拟试卷（新课标卷）（解析版） 题型：选择题

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    C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
    D．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

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