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    （一）如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其余均为化合物，它们存在如下转化关系．

    已知：ⅰ．常温下A为无色液体；
    ⅱ．B与G的相对分子质量相同；
    ⅲ．工业上常利用反应③冶炼单质丁．
    回答下列问题：
    （1）组成物质丁的元素在周期表中的位置
     
    ；
    （2）物质A的化学式是
     
    ；
    （3）反应①的化学方程式为
     
    ；
    反应⑤的离子方程式为
     
    ；
    （4）引发反应②的条件
     
    ；
    （二）在浓度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等体积0.0002mol/L的AgNO3溶液，先产生
     
    沉淀（填化学式）；则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度为
     
    mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：常温下A为无色液体，所以A为H2O，工业上常利用反应③冶炼单质丁，丁为活泼金属，甲是单质，能和水反应的单质有钠、碳、铁等，水和甲反应生成单质乙和C，乙和丙能反应生成水，则乙为氢气或氧气，C和丁能发生置换反应，则C为氧化物，所以甲是Fe，乙为H2，C为Fe3O4，丁为Al，D为Al2O3，丙是O2，D和E反应生成F，F能和二氧化碳反应生成白色沉淀，则E是强碱，F是偏铝酸盐，G是Al（OH）3，水和B反应生成氧气，则B是Na2O2，E是NaOH，F是NaAlO2，结合物质的性质分析解答．
    解答： 解：常温下A为无色液体，所以A为H2O，工业上常利用反应③冶炼单质丁，丁为活泼金属，甲是单质，能和水反应的单质有钠、碳、铁等，水和甲反应生成单质乙和C，乙和丙能反应生成水，则乙为氢气或氧气，C和丁能发生置换反应，则C为氧化物，所以甲是Fe，乙为H2，C为Fe3O4，丁为Al，D为Al2O3，丙是O2，D和E反应生成F，F能和二氧化碳反应生成白色沉淀，则E是强碱，F是偏铝酸盐，G是Al（OH）3，水和B反应生成氧气，则B是Na2O2，E是NaOH，F是NaAlO2，
    （1）丁为Al，铝原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以属于第三周期第ⅢA族元素，
    故答案为：第三周期第ⅢA族；
    （2）A是水，其化学式为H2O，
    故答案为：H2O；
    （3）铁和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，
    偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，所以该反应的离子方程式为 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）引发②反应的条件是加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃，
    故答案为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；
    （二）相同浓度时，溶度积常数越小的越先产生沉淀，根据溶度积常数知，先产生沉淀的是Ag2CO3，则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度=
    Ksp
    c2(Ag+)
    =
    8.3×10-12
    (0.0002)2
    mol/L    =2.1×10-4mol/L，
    故答案为：Ag2CO3；2.1×10-4．
    点评：本题考查了溶度积的计算、铝热反应、元素位置的判断等知识点，正确推断物质是解本题关键，难点是溶度积常数的有关计算，根据基本公式分析解答，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：NH3?H2O和CH3COOH是强弱相当的弱电解质，常温下，现有c（CH3COO-）相等的下列两种溶液：①CH3COONH4溶液，②CH3COONa溶液，有关比较错误的是（　　）
    A、物质的量浓度：①＞②
    B、溶液的pH：①＜②
    C、水的离子积：①=②
    D、阳离子总浓度：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    B、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D、氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既有氧化性，又有还原性的微粒是（　　）
    A、Fe
    B、Fe2+
    C、Fe3+
    D、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
    取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A、0.4Q1+0.15Q2
    B、0.2Q1+0.05Q2
    C、0.2Q1+0.15Q2
    D、0.2Q1+0.3Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H2
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
     
    ．
    （2）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃ 800 1000 1200 1400
    平衡常数 0.45 1.92 276.5 1771.5
    ①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）
     

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol?L-1，计算该温度下CH4+H2O?CO+3H2的平衡常数K=
     
    该温度下达到平衡时H2的平均生成速率的值=
     
    ．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）乙醇同时也是工业生产乙醛等化工产品的重要原料，下图是乙醇氧化为乙醛的反应机理，则B物质应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列各组物质：①O2和O3；②H2O和H218O；③12C和13C；④2-甲基丁烷和丁烷；⑤乙烷和异丁烷；⑥；⑦正戊烷和2，2-二甲基丙烷；⑧间二甲苯和乙苯；⑨1-已烯和环已烷．
    其中互为同位素的是
     
    ；互为同分异构体的是
     
    ；互为同系物的是
     
    ；互为同素异形体的是
     
    ；同一种物质的是
     
    ．
    （2）写出下列微粒的电子式：
    CH3-
     
    ；
    -OH
     
    ；
    C2H2
     
    ；
    OH-
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（　　）
    A、6.72B、1.12
    C、1.00D、0.986

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去年5月12日四川汶川发生发生特大地震后为防止灾后疫病使用了大量的各种消毒液，如NaClO溶液．某学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质进行研究．
    （一）甲同学用石墨和饱和食盐水设计如图制备消毒液（ NaClO 溶液）的发生器，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ；为使生成的Cl2完全被吸收，则电源的a极应为
     
    极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为
     
    ．
    （二）乙同学从某超市查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容：
    主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000～10000 mg/L．可用于各类家居用品、
    餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    （1）室温时，他测得该消毒液（NaClO）的pH＞7，其原因为（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）该消毒液还具有的化学性质有
     
    （填序号）．
    A．强氧化性 B．强还原性C．不稳定性 D．漂白性
    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

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