Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、Ca（ClO）₂溶液中：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）-c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0．lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、将0．lmol/L的Na₂S溶液与0．lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^一）═2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．ClO^-水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，溶液中存在物料守恒；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O，NH₄Cl的水解程度小于NH₃．H₂O电离程度，溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．ClO^-水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度较小，钙离子不水解，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒知c（ClO^-）＞c（Ca²⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），则存在c（Na⁺）-c（X^-）＜c（OH^-），故B错误；
C．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃．H₂O，NH₄Cl的水解程度小于NH₃．H₂O电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），氯离子不水解，所以离子浓度大小顺序是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得
c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（H₂S）+3c（HS^-）+3c（S^2-），所以得c（S^2-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，正确判断溶液中的溶质并知道其性质是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒解答，注意：溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质溶液浓度无关，为易错点．