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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
    C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
    D．第IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键

    分析 A．铵盐中均为非金属元素；
    B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物；
    C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子；
    D．第IA族含H元素．

    解答 解：A．由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故A错误；
    B．含有金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故B错误；
    C．活泼金属易失去电子，活泼非金属易得到电子，则活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，故C正确；
    D．第IA族含H元素，H与卤素原子化合以共价键结合，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铵盐为特殊的离子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
    B．乙烯是石油裂解后的产物
    C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
    D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是b．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc（填序号）．
    a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：

    温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2-图5所示）

    （1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2-图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号）A．
    反应温度/℃固液比c（Cl-）/mol•L-1反应时间/h
    A951：5.50.86
    B1001：5.50.77
    C1101：60.98
    （2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冰水洗涤、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易挥发，晶体容易干燥．
    （3）副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
    步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
    步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
    ①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶，步骤2量取溶液所用仪器是酸式滴定管．
    ②写出步骤3反应的离子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
    ③数据处理：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.00mL0.0240.01
    225.00mL0.7040.71
    325.00mL0.2039.20
    计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为95.86%．
    ④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（填偏低、偏高或无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH+RX$\stackrel{催化剂}{→}$ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如图1所示：

    试回答下列问题：
    （1）步骤①是直接将盐酸、叔丁醇直于分液漏斗中，振摇一段时间后静置分液．振摇过程中应进行放气操作．步骤②中用饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的目的是除去叔丁基氯粗产物中的HCl等酸性杂质、减少叔丁基氯溶解损耗量．步骤③是要将叔丁基氯粗产品制成精品，实验操作方法是蒸馏．
    （2）步骤④在如图2所示的装置中进行，若实验过程中去掉制备装置中装有氯化钙的干燥管，有可能导致的不良后果是水气进入，反应物、催化剂等可能失效．
    （3）叔丁基氯与苯盼反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率．
    （4）常温下叔丁基氯易变质（打开瓶塞时瓶口会有白雾现象＞，故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯在常温下变质时发生反应的化学方程式（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑或（CH3）3CCl+H2O→（CH3）3COH+HCl↑．
    （5）实验中得到产品叔丁基苯盼常常不是白色而呈现浅紫色，你认为可能的原因是一部分苯酚被空气中的氧气所氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列十种物质：①H2　②铝　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2　⑦红褐色的氢氧化铁液体　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为0.15NA，SO42-的物质的量浓度为0.6 mol•L-1．
    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
    （4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6 mol，该反应的离子方程式为Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
    请回答下列问题：
    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，写出A的电子式，反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是原子晶体，其一个重要的用途是光导纤维、石英钟表、石英玻璃等．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O   
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min．
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
    （2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
    C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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