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    5．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．
    试剂离子反应方程式
    ①Fe（Al）
    ②FeCl 2溶液（FeCl3）

    分析 ①Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
    ②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．

    解答 解：①Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH溶液，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    ②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂试剂为铁粉，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：

    试剂离子反应方程式
    ①Fe（Al）氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ②FeCl 2溶液（FeCl3）铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

    点评 本题考查离子反应方程式书写及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置．

    （1）如上图连接好装置．实验前应进行检查装置的气密性操作
    （2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．
    猜想1：空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；
    猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
    猜想3：SO2被NO3-氧化了
    （3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．
    （4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
    （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
    实验步骤预期现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．可用酒精萃取碘水中的碘
    D．除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s01020304050
    n（NO）/mol0.200.100.080.070.070.07
    （1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v（O2）=0.0015mol•L-1•s-1．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b（填字母）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
    a．v（NO2）=2v（O2）             b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）           d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填字母）．
    a．及时分离出NO2气体　　   b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

    请回答下列问题：
    （1）该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低．
    （2）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是Al（OH）3和Al（填化学式）．
    （3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为5H2+2NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O+2OH-或5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+6H2O．
    （4）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如下：

    试写出1mol NH4+ （aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A）
    B．0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+）
    C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
    D．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，则有a=2b
    B．0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3
    D．0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
    请回答下列问题：
    （1）E、F气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为，其晶体类型为分子晶体．
    （3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
    （4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为$\frac{a}{64}$mol．
    （5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    （6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-$\frac{46Q}{b}$kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在3种有机物 ①乙烯、②乙醇   ③淀粉中，属于常用有机溶剂的是②（填序号，下同）；属于由石油为原料而获得的基本化工原料的是①；可以水解得到葡萄糖的是③．

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