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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )
A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C、用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D、用托盘天平称得某物质的质量为13.15g
分析:A.量筒精确到0.1;
B.pH计精确到0.01;
C.滴定管精确到0.01;
D.托盘天平精确到0.1.
解答:解:A.量筒精确到0.1,无法量取7.13mL稀盐酸,故A错误;
B.pH计精确到0.01,可pH计测得某稀盐酸的pH为1.54,故B正确;
C.滴定管精确到0.01,可量取20.3mL烧碱溶液,故C正确;
D.托盘天平精确到0.1,无法称量13.15g,故D错误.
故选BC.
点评:本题考查化学实验的基本操作,题目难度不大,注意相关基本实验操作的实验注意事项.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

实验题
(1)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
D
D

A.用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
E.用浓度分别为0.50mol/L,体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
(2)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为甲基橙)滴定,滴定结果如下:
NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
0.1456
0.1456
mol?L-1 (小数点后保留两位有效数字).
②判断滴定终点的现象是
无色变粉红色且30s不变色
无色变粉红色且30s不变色

③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
ACE
ACE
(填写序号).
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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