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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

    A. 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA

    C. 1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA

    D. 标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：C2H4和C3H6的最简式为CH2，含有氢原子的数4 NA，故A正确；1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数=0.1NA，故B正确；Na2O2固体与足量CO2反应Na2O2中O的化合价由-1变为0和-2，1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA，故C正确；标准状况下，二氯甲烷是液体，故D错误。

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    （1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

    在一定的温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.7kJ·mol—1

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—23.5kJ·mol—1

    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=—41.2kJ·mol—1

    反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H = 。

    （2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    （3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H = —23.5kJ·mol—1 ，在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

    T1℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH3OH)=0.4mol/L 、C(H2O)=0.6 mol/L、C(CH3OCH3)=

    1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V正_______V逆(填“>”、“<”、或“=”)。

    （4）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

    ①A电极是 极。

    ②B电极上发生的电极反应式是 。

    ③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L—1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。

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