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    氯仿（CHCl3）可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气（COCl2）：2CHCl3+O2
    光
    2COCl2+2HCl．COCl2易爆炸，为防止事故，使用前应先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是（　　）
    A、烧碱溶液
    B、溴水
    C、AgNO3溶液
    D、淀粉KI试剂
    考点：有机物的鉴别
    专题：
    分析：根据方程式2CHCl3+O2
    光
    2COCl2+2HCl可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，据此进行解答．
    解答： 解：A．加入NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故A错误；
    B．溴水与氯化氢不反应，不能用来检验，故B错误；
    C．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故C正确；
    D．淀粉KI试剂与氯化氢不反应，不能用来检验，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH-、CO32-、NO3-、Cl-（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．
    （1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ．
    （2）写出C中加入H2SO4的离子方程式
     

    （3）写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式
     

    （4）鉴别B中阳离子所用的试剂是
     
    反应的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→（
     
    ）→（
     
    ）→（
     
    ）→c→d→a→b→（
     
    ）．（有必要装置可以多次选择）
    （2）C装置中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）D装置中MnO2的作用是
     
    ．
    （4）燃烧管中CuO的作用是
     
    ．
    （5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的化学式为
     
    ．
    （6）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    B、同浓度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，c（NH4+）的顺序是：①＞②＞③
    C、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
    D、0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（　　）
    A、
    酒精失火用湿抹布扑盖
    B、
    将NaCl倒入量筒中配制溶液
    C、
    研磨闻气味鉴别挥发性固体
    D、
    分离溶液中析出的KNO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na +、SO42- ②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
    ③水电离的c （H+）=10-12mo1/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-
    ④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
    ⑤pH=1的溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-．
    A、①②④B、①②⑤
    C、①②③④⑤D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸中存在着电离平衡，请写出醋酸的电离平衡常数表达式
     
    ．室温下，体积都为1L、氢离子浓度都为0.01mol?L-1 的盐酸和醋酸分别与0.48g镁反应，反应结束时，两种酸中产生氢气较多的酸是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/（L?s）
    B、达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
    C、达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
    D、保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A、在1L水中溶解10.1g KNO3，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
    B、100mL该溶液中含NO3-0.1mol
    C、从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
    D、1L该溶液中含KNO310.1g

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