练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断X、Y、Z三种元素的名称为：X．
     
    ，Y．
     
    ，Z．
     
    ．
    （2）化合物的化学式：XZ
     
    ，X2Y
     
    ．
    （3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    考点：无机物的推断,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：推断题,卤族元素
    分析：XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，以此解答该题．
    解答： 解：XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，
    （1）由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Cl，故答案为：氢；氧；氯；
    （2）由上述分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为：HCl；H2O；
    （3）五个过程中涉及的化学反应的方程式为：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl，2H2+O2 
     点燃 
    .
     
    2H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，
    故答案为：H2+Cl2
     点燃 
    .
     
    2HCl； 2H2+O2 
     点燃 
    .
     
    2H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO．
    点评：本题考查无机物的推断，注意根据物质的颜色、状态作为推断的突破口，旨在考查学生对基础知识的积累与熟练程度，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    B、氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    C、向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
    D、实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B、10mol?L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
    C、0.1 mol?L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t（℃） 750 850 1000
    CO% 0.7 2/3 0.5
    1000℃时该反应的平衡常数为
     
    ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应
     
    （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
     
    （填序号）
    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    （4）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是（用文字叙述）
     
    ．常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示醋酸的浓度a=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜O
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
     
    ．（填字母）
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．

    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
     
    （选填字母代号），图中△H的绝对值为1530kJ?mol-1．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
    回答下列问题：
    （1）结合Ⅱ中数据，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
     
    ．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率α1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出20.0g固体，配成1L溶液，请计算：
    （1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
    （2）从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业的核心反应是N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=Q kJ/mol．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ．
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．
    A、△H＞0，△S＞0          B、△H＞0，△S＜0
    C、△H＜0，△S＞0          D、△H＜0，△S＜0
    （4）将一定量的H2（g）和N2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为
     
    ．该温度下的平衡常数K的值为
     
    ．若升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    A、向容器中按原比例再充入原料气
    B、向容器中再充入惰性气体
    C、改变反应的催化剂
    D、分离出氨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
    A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
    B、电离平衡常数（K）与温度无关
    C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案