Question

下列反应中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2的是（反应条件省略）

1. A.
   O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂=2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂

Answer 1

AC
分析：根据元素的化合价变化来分析氧化剂和还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，则被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，然后分析选项中的反应符合题意的即为正确答案．
解答：A、因该反应中氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O₃为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，故A正确；
B、该反应中没有元化合价的变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C、因该反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，由电子守恒可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为1：2，故C正确；
D、该反应中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaClO₃为氧化剂，I₂为还原剂，由方程式可知，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量的关系为2：1，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量的关系，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，并注意利用化学反应方程式中的化学计量数或电子守恒的方法来分析．