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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置检验装置的气密性

    D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期周考（8.28）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

    A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3- B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

    C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上入学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于仪器0刻度位置的叙述中正确的是

    A. 在量筒上部

    B. 在温度计的最下处

    C. 在托盘天平标尺的正中

    D. 在托盘天平的最左边

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    B．一定温度下，1L0．50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NA

    C．过氧化氢分解制得标准状况下1．12LO2，转移电子数目为0．2NA

    D．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨水的碱性较弱，其原因是（ ）

    A．它能使酚酞试液变红色

    B．氨水极易挥发出氨

    C．氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—

    D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省枣阳市高三上学期8月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法都正确的是

    A．某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含SO42—

    B．将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

    C．某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0．168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

    D．铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    回答下列问题：

    （1）电解时，发生反应的化学方程式为 。

    实验室制备气体B的化学方程式为

    为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② 。

    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

    ①上述步骤3中滴定终点的现象是 ；

    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是 ( ）

    A．曲线a表示H+的物质的量的变化

    B．直线d表示OH-的物质的量的变化

    C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

    D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市增城区四校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。

    （1）氯气制备：

    ①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：

    → c → d → → → i → j → k

    ②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：

    □KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □

    请配平上述化学方程式。

    ③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为

    （2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    ①

    滴加 ，现象有：

    原因有：

    ②

    滴加 ，现象有：

    原因有：

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