足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强
A.②③⑥⑦⑨ | B.①③⑤⑦⑩ | C.②④⑥⑦⑧⑨ | D.②⑦⑧⑨⑩ |
A
解析试题分析:影响反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的接触面积,据此可以判断。锌粒相对于锌粉,锌粉的接触面积大,反应速率快。加少量的硫酸银的饱和溶液,锌可以置换出银从而构成原电池加快反应速率;硫酸是二元强酸,盐酸是一元强酸,在浓度相等的条件下硫酸反应速率快,所以选择1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸,与金属反应得不到氢气。加热温度升高,反应速率加快。加大量的硫酸铜晶体后锌只与硫酸铜发生置换反应,得不到氢气。不断震荡可以增大反应物的接触面积,加快反应速率。反应物中没有气体参与,增大压强反应速率不变,因此正确的组合是②③⑥⑦⑨,答案选A。
考点:考查外界条件对反应速率的影响
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
容器 | 甲 | 乙 |
容积(L) | 0.5 | 0.5 |
反应放热(kJ) | Q1 | Q2 |
反应物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g) △H1<0,x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
B.等压时,通入z气体,反应器中温度下降 |
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
D.等容时,通入z气体,z的物质的量浓度增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是
A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 |
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大 |
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡不移动
B.加入催化剂,B的转化率增大
C.增大c(A),A的转化率增大
D.降低温度,v正 增大,v逆 减小
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下,向密闭容器中加入X物质发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0,反应一段时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是
反应时间(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度(mol·L-1) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
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