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    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡C、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大D、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；
    B、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    C、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动；
    D、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化．
    解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；
    B、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2，二者分别表示正逆反应速率，所以二者表示的速率之比等于化学计量数之比时，反应到达平衡，故B正确；
    C、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
    D、增大一种反应物浓度，其它反应物转化率会增大，所以平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度不大．
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    150℃
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    2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
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    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是   (　　)

    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题十一金属元素及其化合物 题型：选择题

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

               2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O  

    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A.     平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B.      平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C.      单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    D.     其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

     

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