Question

5．热化学方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

• A． 碳和水反应吸收131.3kJ能量
• B． 1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
• C． 1mol C（S）和1 mol H₂O（g）的能量总和大于1mol H₂（g）和1mol CO（g）的能量
• D． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

Answer 1

分析 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．

解答 解：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；
B．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；
C．该反应为吸热反应，所以1mol C（S）和1 mol H₂O（g）的能量总和小于1mol H₂（g）和1mol CO（g）的能量，故C错误；
D．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．