练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（  ）
    A．呈酸性 B．呈中性C．呈碱性D．无法判断
    C
    解答本题时应注意以下两点：
    (1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；
    (2)根据水在一定温度下的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(  )
    A．16Q B．8QC．4QD．2Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
    (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。 
    (3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
    A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L
    B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
    C．HA溶液中与上述混合溶液中相等
    D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
    CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）
    A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
    B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
    C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
    D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）
    A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
    B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
    C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
    则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量
    D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)
    A．c(H+)随着温度的升高而降低
    B．35 ℃时c(H+)>c(OH-)
    C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
    D．水的电离是个吸热过程

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
    （1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
    （2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
    （3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。
    A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
    B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
    D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
    E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
    （4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）
    A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
    B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
    C．下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
    D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案