某单核粒子的最外层电子数为2.有关它的描述正确的是( ) A.一定在第ⅡAB.可能是金属元素C.一定是主族元素或0族元素D.只能有一个电子层题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某单核粒子的最外层电子数为2，有关它的描述正确的是（　　）

A、一定在第ⅡA

B、可能是金属元素

C、一定是主族元素或0族元素

D、只能有一个电子层

考点：原子核外电子排布,原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题

分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．

解答： 解：A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；
B．He为非金属元，ⅡA族元素、部分过渡元素，为金属元素，故B正确；
C．可能为部分过渡金属元素，故C错误；
D．He有一个电子层，其他有多个电子层，故D错误，
故选：B．

点评：本题考查原子的结构与元素周期表知识，难度不大，注意把握元素在周期表中的分布、原子结构与位置关系．

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度70⁰C以上主要发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：

根据装置A回答
（1）饱和食盐水的作用是

；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）

．装置A还需连一个怎样的装置？

．根据装置B（电极均为石墨）回答：
（2）装置B中装的溶液是

，a接电源的

极；电解总化学的方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

阅读下文：
（Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分为Fe（CrO₂）₂的铬铁矿制红矾钾（K₂Cr₂O₇）和铬酐（CrO₃）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO₂ 4%～30%，Al₂O₃ 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe₂O₃ 2%～11%，CrO₃ 0.6%～0.8%，K₂Cr₂O₇约1%
（Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
（Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7
Cr（OH）₃	4.6	5.6
Zn（OH）₂	6.0	8.0
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

回答下列问题：
（1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr₂O₃

；CrO₃

．
（2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是

．
（3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：

；最后滤液中所含金属离子是

．
（4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是

；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铬铁矿主要成分为FeO?Cr₂O₃，还含有杂质Al₂O₃．一般铬铁矿中Cr₂O₃质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为

，固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是

．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥．
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图．A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B

、D

；
（2）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是

；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是

．在这两步之间还应进行的操作是

；
（4）反应过程中G管逸出的气体是

，其处理方法是

；
（5）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；	④反应前F管及内盛物的总质量d；
②E管和WO₃的总质量b；	⑤反应后F管及内盛物的总质量e
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却后）；

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）
计算式1：Ar（W）=

；计算式2：Ar（W）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油．工业上合成甲醇的方法很多．
（1）一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=

．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示．该反应的△H

0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有

（填字母）．
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数

（结果保留小数点后两位数字）．
（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为

．
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mol e^-时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是

．
（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10^-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10^-9．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4mol?L^-1的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀

（填“能”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO₂所需的时间．

序号	反应温度/℃	c（HCl）/ mol?L^-1	V（HCl） /mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t₁
2	20	2	10	粉末	t₂
3	20	4	10	粉末	t₃
4	40	2	10	粉末	t₄

（1）设计实验1和实验2的目的是研究

对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验

和实验

（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t₂

t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L^-1 KI溶液　②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol?L^-1 FeCl₂溶液④0.1mol?L^-1 盐酸⑤0.1mol?L^-1 KSCN溶液　⑥CCl₄
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂

（填序号），现象

，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂．在200mL密闭容器中投入0.02molN₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）．c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有

，其中N₂O₄的物质的量为

mol．