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    3．将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）
    A．a＜0，T＜250
    B．250℃时，0～10min内：v（H2）=0.015mol/（L•min）
    C．CO的平衡转化率在250℃时比T℃大
    D．250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol

    分析 A、依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0；
    B、0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率；
    C、已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大；
    D、250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡．

    解答 解：A、依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0，所以a＜0，故A正确；
    B、0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以v（H2）=$\frac{\frac{0.3mol}{1L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故B错误；
    C、已知该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，故C错误；
    D、250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，与原平衡是等效平衡，所以恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15mol，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化图象，由明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
    C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3
    D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
    Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
    （1）计算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反应的反应热△H=-11KJ/mol
    （2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
    △H═-110.5kJ．mol-1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112gFe需C24g，整个过程中产生的热量为243KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
    （1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：③②④⑤①．
    （2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且保持30s不褪色．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可计算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
    （5）利用双指示剂滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl和NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V1=35.00ml，V2=5ml．求试样的成分及质量分数NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用石墨电极电解1mol•L-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol•L-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（　　）
    A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂．

    （1）图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．
    ①下列说法正确的是BDE．
    A．使用催化剂会使E1的数值增大 
     B．△H=-92.4kJ•mol-1
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    E．该反应的平衡常数KA＜KB
    F．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
    ②下列能说明该反应达到平衡状态的是D
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v正（N2）=v逆（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内压强保持不变
    （2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1时，此时刻该反应的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）常温下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH变化曲线如图3所示．
    A、B、C、D 四个点中，水的电离程度最大的是C；A点时溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池．试写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为SO2．
    （2）向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置现象结论及解释
    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    ②A试管上方出现红棕色气体
    ③B试管中出现白色沉淀    		a．现象②说明褐色沉淀具有
    还原性性．
    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为
    NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
    （4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2-（aq），热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解．
    （5）为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
    aTiO2+bCl2+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl4+cCO …反应Ⅰ
    TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反应Ⅱ
    下列分析不正确的是（　　）
    A．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
    B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
    C．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移1.6 mol e-
    D．反应I中b=c=2，反应II中Mg的还原性大于Ti

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