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    6．不用其他试剂，能将下列各溶液加以鉴别的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和稀盐酸B．NaHCO3溶液和稀盐酸
    C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

    分析 不用其他试剂能鉴别的试剂，可以利用试剂的颜色、密度、溶解性等或试剂添加顺序不同产生的现象不同来鉴别，否则不能鉴别．

    解答 解：A．Na2CO3和HCl反应与量有关，盐酸少量不生成气体，盐酸过量生成气体，可鉴别，故A选；
    B．二者改变添加顺序，产生现象相同，均生成气体，不用其他试剂不能鉴别，故B不选；
    C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液混合，无论滴加顺序如何，都生成氢氧化铝沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；
    D．二者改变滴加顺序，产生现象相同，均生成碳酸钙白色沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故D不选，
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重物质性质的考查，注意利用不同现象鉴别物质，选项CD为解答的难点，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中氮原子和氧原子的个数之比为2：1，11g该混合气体在标准状况下的体积为8.4L．

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    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
    B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
    D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol-1．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是24．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E是五种常见的单质或化合物．它们之间有如下转化关系．其中反应①是置换反应、反应②是化合反应．

    （1）若A是金属单质，C非金属单质．试推断：
    ①化合物E化学式是CO．
    ②A与B反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
    （2）若B是具有氧化性的黄绿色气体单质，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血红色．试推断：
    ①写出A物质的化学式FeI2．
    ②写出B与足量的A在溶液中反应的离子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料高温
    B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D．光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    C．常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
    正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
    （1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
    ①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
    ②生产精铜6.4克．

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