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    13．A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O，F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，转化关系如图：
    己知：同一碳原子上连接2个或2个以上-OH是不稳定结构
    请回答：
    （1）有机物C中含有的官能团名称是醛基．
    （2）有机物E的结构简式CH3COOCH2CH3．
    （3）F→G的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是ACD．
    A．有机物D能使石蕊溶液变红
    B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C、D的水溶液
    C．等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等
    D．可用饱和碳酸钠溶液除去有机物E中混有的少量B、D．

    分析 A是一种重要的化工原料，由转化关系可知可与水反应，且B可连续氧化，则B为醇，由C可知含有2个碳原子，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，与乙醇反应生成E为CH3COOCH2CH3，G的分子式为C2H6O2，G中含有两个相同的官能团，应为CH2OHCH2OH，则F为，以此解答该题．

    解答 解：（1）C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为：醛基；
    （2）由以上分析可知E为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOCH2CH3；
    （3）F为，在一定条件下与水反应生成乙二醇，方程式为，
    故答案为：；
    （4）A．D为CH3COOH，具有酸性，能使石蕊溶液变红，故A正确；
    B．乙醇与碱性氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，乙醛与氢氧化铜发生氧化还原反应，可鉴别，故B错误；
    C．乙醇可写为C2H4•H2O，则等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故C正确；
    D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故D正确．
    故答案为：ACD．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意以A为突破口结合题给信息进行推断，熟悉常见有机物结构简式、官能团及其性质关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：


    物质开始沉淀pH沉淀完全pH
    Fe（OH）32.23.2
    Cu（OH）25.66.7
    Al（OH）33.74.7
    Fe（OH）27.69.6
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
    A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
    （4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
    （5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
    己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.7524.8524.80
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
    （说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上，可用如图所示装置来制取KIO3，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH-从右往左通过该膜
    B．电解时，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．电解时，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO3
    D．电池总反应为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
    B．漂白粉暴露在空气中久置会变质
    C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
    D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂
    B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽
    C．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（　　）
    A．铝的化学性质稳定
    B．铝在常温时与氧气不反应
    C．铝具有金属性，也具有非金属性
    D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体 R，多余的气体可用水吸收，则 R是（　　）
    A．NO2B．HClC．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
    B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
    C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
    D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为研究亚氯酸钠（ NaClO2 ） 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验．
    实验Ⅰ：制取 NaClO2晶体
    已知：i．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
    ii．装置②产生ClO2，ClO2是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体．
    利用如图所示装置进行实验

    （1）装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如图1实验方案，并进行实验：
    i．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ii．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{3.62}{m}×100%$．
    实验Ⅲ：亚氯酸钠溶液间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的pH均在8-9之间
    （6）写出阳极的电极反应式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
    （7）用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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