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    同温同压下，下列气体所占体积最大的是（　　）
    A、56 g N2B、16 g O2C、32 g H2SD、6 g H2
    分析：同温同压下，气体的Vm相同，根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    进行计算．
    解答：解：同温同压下，气体的Vm相同，由n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    可知，气体的物质的量越大，则体积越大，
    A．n（N2）=
    56g
    28g/mol
    =2mol；
    B．n（O2）=
    16g
    32g/mol
    =0.5mol；
    C．n（H2S）=
    32g
    34g/mol
    =0.94mol；
    D．n（H2）=
    6g
    2g/mol
    =3mol，
    则物质的量最大的是 H2，体积应最大．
    故选D．
    点评：本题考查物质的量的先关计算，题目难度不大，注意先关计算公式的运用．
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    A.A与B的相对分子质量之比为m∶n

    B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m

    C.同质量的A、B的分子数之比为n∶m

    D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为n∶m

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