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    电解100mL 16%的氢氧化钠溶液（密度为1g/cm3），用石墨作电极，10min后电解液的浓度为19.5%，这是因为（           　）

    A．溶质增加了3.5g

    B．氢氧化钠的物质的量不变，而水被电解了1mol

    C．氢氧化钠的消耗比水的消耗少

    D．氢氧化钠不参加反应，只有水参加反应，且放出H2和O2，消耗了18g水

    BD                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
    H
    +
    4
    、Cl一四种离子，且c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
    0.64
    0.64
    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
    HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属铝是应用广泛的金属之一，在工农业生产中有着广泛的应用，对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）在进行电解前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）以铝片为阳极，在H2SO4溶液中电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶解后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
     
    ．
    （3）在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜．例如在铝片上电镀铜时，电解原理是采用Cu（NO3）2溶液为电解质，用作阳极．而在实际的电镀工艺中，要求控制金属在镀件上的析出速率，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强．所以电镀铜时，实际使用的电镀液是
     
    （填序号）．
    a．AlCl3
    b．CuCl2
    c．K6[Cu（P2O7）2]
    d．CuSO4
    （4）在如图所示装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子．若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示装置中，A烧杯盛放2.0mol?L－1NaCl溶液100mL ，B烧杯盛放0.5mol·L－1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电，向A烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近的溶液首先变红。

    （1）电源a端为__________极；A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。

    （2）B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）停止电解，取出Ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年河南省郑州市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、、Cl一四种离子，且c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
    HI的浓度C1C2C3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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