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    （2010?清远模拟）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
    A
    A
    接
    C
    C
    接
    B
    B
     接
    D
    D
    接
    E
    E
    （用字母表示）；
    （3）C 中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，证明B 中已收集满SO2的现象是
    D中品红溶液褪色
    D中品红溶液褪色
    ；
    （4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余，经检测发现硫酸也有剩余．检验硫酸有剩余的方法是
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余
    ；
    （5）在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入
    ③④
    ③④
    （填序号）．
    ①盐酸  ②FeSO4   ③Fe2O3    ④KNO3．
    分析：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水；
    （2）使B中收集满干燥的SO2气体，则生成的二氧化硫进入浓硫酸干燥，多余的二氧化硫进入品红以确定前面集气瓶充满气体，最后通入尾气处理装置；
    （3）C中盛放的试剂是干燥剂，证明B中已收集满SO2的现象是品红褪色；
    （4）用Zn或Fe等较活泼的金属检验酸的存在；
    （5）加氧化性较强的物质或加入的物质与稀硫酸在一起形成氧化性较强的物质．
    解答：解：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）使B中收集满干燥的SO2气体，则生成的二氧化硫进入浓硫酸干燥，多余的二氧化硫进入品红以确定前面集气瓶充满气体，最后通入尾气处理装置，所以装置的连接顺序为：A、C、B、D、E；故答案为：A；C；B；D；E；
    （3）C中盛放的试剂是干燥剂，用来干燥二氧化硫，所以C 中盛放的试剂是浓硫酸，集气瓶中充满二氧化硫后，二氧化硫进入品红溶液，使品红褪色，所以证明B 中已收集满SO2的现象是品红褪色，故答案为：浓硫酸；D中品红溶液褪色；
    （4）用Zn或Fe等较活泼的金属检验酸的存在，取少量反应后的溶液加入Zn有氢气生成，说明有硫酸剩余，故答案为：取反应后的溶液，加入锌片，若有气泡产生，则硫酸有剩余；
    （5）加氧化性较强的物质或加入的物质与稀硫酸在一起形成氧化性较强的物质，加入Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+，能与Cu反应；加入KNO3，NO3-与H+能与Cu反应，故为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入③Fe2O3 ④KNO3，故答案为：③④．
    点评：本题考查了浓硫酸与Cu的反应实验，涉及反应方程式、气体的检验、气体的干燥、酸的检验等，知识点较多，综合性较强，题目难度中等．
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    元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径/10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
    最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
    最低化合价 -2 -3 -1 -3

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