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    【题目】将纯净的A置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是

    A.2v(B)＝v(C)

    B.增大A的物质的量，化学反应速率加快

    C.若B的质量分数不变，则反应达平衡

    D.平衡后移除C，A的转化率增大

    【答案】D

    【解析】

    A. 用不同物质表示的速率比等于系数比，所以v(B)＝2v(C)，故A错误；

    B. A是固体，增大A的物质的量，化学反应速率不变，故B错误；

    C. 气体B、C、D全是生成物，B的质量分数是定值，若B的质量分数不变，反应不一定达平衡状态，故C错误；

    D. 平衡后移除C，平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2和D2互为同位素

    B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体

    C. 的名称是2-乙基丁烷

    D. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

    （2）装置E中的现象是______。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是________。

    ②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

    ③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）

    A. X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

    B. 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

    C. 将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

    D. 常温下，H2A的Ka1数量级为10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯达莫司汀是一种抗癌药物。其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图：

    已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

    （1）C的命名是____，H中含氧官能团是___（填名称）。

    （2）E的结构简式是______，C到D的反应类型是______。

    （3）写出B→C的化学方程式：______。

    （4）M是的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能有___种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是_____。

    （5）请写出以和适当的无机试剂为原料制备的合成路线流程图：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘（加热装置及夹持装置省略）。

    制备五氧化二碘的步骤如下：

    步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃，搅拌反应1h，使反应完全。

    步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于118℃干燥3h，得到碘酸钾产品。

    步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO3），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。

    （1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    （2）仪器M的名称是___。

    （3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：n（C12）=5：3，写出该反应的化学方程式：___，该反应中的氧化剂是___（填化学式）。

    （4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____，NaOH溶液的作用是___。

    （5）步骤2中的主要反应为KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

    ①该滴定选择的指示剂是_____。

    ②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%（保留三位有效数字）。

    ③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数___（填“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    688

    810

    860

    ①反应速率最大的时间段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

    ②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。（设溶液体积不变）

    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。（填写代号）

    A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

    （3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如图：

    （1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol；

    （2）为提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)

    （3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。

    （4）MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。

    （5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

    步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

    步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

    步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。

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