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    7．下列反应正确的是（　　）
    A．CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
    B．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    C．CH3CH═CH2+Br2→CH3CH2CHBr2
    D．CH2═CH-CH═CH2+Br2（足量）→CH2═CH-CHBr-CH2Br

    分析 A．应生成CH2BrCH2Br；
    B．CH3CH═CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br；
    C．应生成CH3CHBrCH2Br；
    D．CH2═CH-CH═CH2与足量溴反应，碳碳双键完全加成．

    解答 解：A．应生成CH2BrCH2Br，方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误；
    B．CH3CH═CH2与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，故B正确；
    C．应生成CH3CHBrCH2Br，方程式为CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故C错误；
    D．CH2═CH-CH═CH2与足量溴反应，碳碳双键完全加成，应生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的性质以及反应方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（　　）
    ①将过量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；
    ②充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物质为 Na2CO3；
    ③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；
    ④SO2通入 CaCl2溶液变浑浊；
    ⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀．
    A．①⑤B．①④C．②③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
    B．甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、I-、ClO-
    D．pH值为1的溶液：Fe2+、Cl-、Na+、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（　　）
    A．a+m=b-nB．a+b=m+nC．a-m=b+nD．a+m=b-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=A+Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-dkJ•mol-1（d＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：
    实验甲乙丙
    初始投料2mol　H2、1mol　CO1mol　CH3OH4mol　H2、2mol　CO
    平衡时n（CH3OH）0.5moln2n3
    反应的能量变化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
    体系的压强P1P2P3
    反应物的转化率α1α2α3
    （1）该温度下此反应的平衡常数K为4．
    （2）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AB
    A．α1+α2=1　　　B．Q1+Q2=d　　　　　 C．α3＜α1
    D．P3＞2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol　 　 F．Q3＜2Q1
    （3）在其他条件不变的情况下，在第5min 时将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡，从0min开始到新平衡时H2的转化率为65.5%，请在图中画出第5min到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    （1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
    （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型离子键、共价键．
    （3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+．
    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
    Ⅱ如图转化关系A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
    ①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）第②步反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+1Cl2↑+8H+．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中溶质质量分数
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？

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