Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A、0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A
• B、1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N_A对共用电子
• C、标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N_A
• D、足量铜与1L 18mol?L^-1浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子；
B、甘氨酸的分子式为：NH₂CH₂COOH，氨基乙酸分子中含有10对共用电子对；
C、标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量；
D、1L 18mol?L^-1浓硫酸中含有18mol溶质硫酸，反应消耗18mol硫酸生成9mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化碳的物质的量小于9mol．

解答： 解：A、0.25mol过氧化钠中含有0.25mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为0.25N_A，故A错误；
B、1molNH₂CH₂COOH分子中含有10mol共用电子对，存在10N_A对共用电子，故B正确；
C、标况下三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故C错误；
D、该浓硫酸中含有硫酸18mol，完全反应18mol硫酸会生成9mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以生成的二氧化硫的物质的量小于9mol，得到SO₂的分子总数小于9N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下常见物质的状态及标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系；注意铜与浓硫酸的反应中，稀硫酸与铜不发生反应．