（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
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（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（5）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。
科目：高中化学 来源： 题型：
| A | B | C | D | E |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  ③能与水在一定条件下反应生成C |
①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：  |
①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯． |
①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； |
①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：  |
| 浓硫酸 |
| △ |
| 浓硫酸 |
| △ |
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科目：高中化学 来源：2008-2009学年度北京五中第一学期高三期中考试、化学试卷 题型：013
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下表中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
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| [ ] | |
A． |
b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b |
B． |
六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高 |
C． |
c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
D． |
b元素除0价外，只有一种化合价 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
| a |
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（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（5）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| a | ||||
| b | c | |||
| d | e | |||
| f |
A．b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
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两性：（2分） 略
