Question

将21.2g无水碳酸钠溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为

 

，若从中取出50mL，其物质的量浓度为

 

，所含溶质的质量为

 

，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

，CO₃^2-的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据n=

m

M

计算21.2g无水碳酸钠的物质的量，根据c=

n

V

计算所得溶液的物质的量浓度；
溶液是均匀的从原溶液中取出50mL，溶液的浓度与原溶液的浓度相等，根据n=cV计算该50mL溶液中含有的碳酸钠；
根据稀释定律计算稀释后所得溶液中Na⁺的物质的量浓度，CO₃^2-的物质的量浓度．

解答： 解：21.2g无水碳酸钠的物质的量=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L；
溶液是均匀的从原溶液中取出50mL，溶液的浓度与原溶液的浓度相等，为0.4mol/L，该50mL溶液中含有碳酸钠为0.05L×0.4mol/L=0.02mol，
该50mL溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，CO₃^2-的物质的量浓度为0.4mol/L，
根据稀释定律，稀释后所得溶液中Na⁺的物质的量浓度=

0.8mol/L×50mL

100mL

=0.4mol/L，CO₃^2-的物质的量浓度=

0.4mol/L×50mL

100mL

=0.2mol/L，
故答案为：0.4mol/L；0.4mol/L；0.02mol；0.4mol/L；0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．