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    有NH3、CH4、H2O三种分子，则分子中所含质子数的关系是


    1. A.
      NH3＝CH4＝H2O
    2. B.
      NH3＞CH4＞H2O
    3. C.
      NH3＜CH4＜H2O
    4. D.
      NH3＞H2O＞CH4
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?海淀区二模）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ．
    （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
    ．
    （3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

    ①若分别用υA（NH3）和υB（NH3） 表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
    ＜
    ＜
    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数
    不变
    不变
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
    66.7
    66.7
    %（计算结果保留小数点后1位）．
    （4）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    ．
    （5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．

    （1）天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
     CO+3H2
    ．
    （2）甲烷是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低，同时产生有毒气体造成污染．
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的
    0.7
    0.7
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的正极反应式是
    O2+4 H++4e-═2H2O
    O2+4 H++4e-═2H2O
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
    b
    b
    （填“a”或“b”）极增重
    3.2
    3.2
    g．
    （4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    2Cu+8NH3+O2+2H2O═2[Cu（NH3）4]2++4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ，该原子核外电子共占据
    4
    4
    个轨道．
    （2）X所含阳离子的电子式是
    ；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是
    ac
    ac
    （选填编号）．
    a．共用电子对偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO2＞CO2 c．酸性：HNO3＞H2CO3 d．沸点：NH3＞CH4
    （4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：
    H-O-C≡N
    H-O-C≡N
    、
    H-N=C=O
    H-N=C=O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学卷（7、8班）（解析版） 题型：填空题

     氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

    (1). 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，该原子核外电子共占据_______个轨道。

    (2). X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式表示原因：______________________。

    (3). 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

    a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C                         b. 氧化性：NO2＞CO2

    c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸点：NH3＞CH4

    (4). 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

     

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