练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．在五种饱和溶液①Ba（NO3）2  ②Ca（OH）2  ③Na2SiO3  ④NaAlO2  ⑤Na2CO3中，分别通入足量的CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（　　）
    A．②③④B．①③④C．②③④D．③④⑤

    分析 ①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；
    ②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
    ③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；
    ④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；
    ⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；

    解答 解：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；
    ②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；
    ③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；
    ④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；
    ⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本题考查了元素及其化合物的性质等，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，比较基础，注意基础知识的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铂金色泽淡雅而华贵，象征着纯洁与高尚，近年来铂金饰品越来越受到人们宠爱．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新核素${\;}_{78}^{202}$Pt，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核中含有78个中子
    B．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核外有124个电子
    C．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互为同素异形体
    D．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互为同位素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（　　）
    A．结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HF＜HCl
    B．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大
    C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大
    D．一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+．
    （2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）下列各个装置中（如图1）铁棒被腐蚀由难到易的顺序是DBCA（填字母）．

    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：请回答：
    ①B电极对应的金属是铁 （写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
    ②若电镀前铁．铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8_ g．
    ③若A、B都为惰性电极，该电解池的总反应离子方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2SO4+2Cu+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃，使之反应，将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2g，并测得剩余气体中CO2为11.2L（标准状况），求此烯烃分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有氧元素的化合物都是氧化物
    B．同种分子构成的物质一定是纯净物
    C．非金属氧化物都是酸性氧化物
    D．BaSO4在水溶液中难导电．所以BaSO4是非电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHCO3?Na++H++CO32-
    C．H2CO3?2H++CO32-D．H2SO4═2H++SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化 学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是（　　）
    A．Janusene的分子式为C30H20
    B．Janusene属于苯的同系物
    C．Janusene苯环上的一氯代物有4种
    D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则 ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出；
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g；
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案