Question

巳知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的 酸．物质之间的转化关系如图1所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．

请回答下列问题：
（1）E物质的电子式是

 

．
（2）检验C的试纸是

 

，检验D的试剂是

 

（填试纸、试剂名称）．
（3）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式

 

．
（4）写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式

 

．
（5）-定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份．向其中 一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g（产生气体只为G＞．向另 一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图2所示．则①a=

 

g，②气体G标准状况下体积为

 

，③J的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

分析：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，D能产生酸雨，I为红棕色气体，则D为SO₂，I为NO₂，E、F 是空气主要成分，分别为N₂、O₂中的一种，C能与F连续反应得到NO₂，可推知F为O₂、C为NH₃、G为NO，故E为N₂．J、K为两种常见的酸，B通常情况下为无色无味液体，酸K可以由B与NO₂反应得到，则B为H₂O、K为HNO₃．SO₂与氧气反应生成H为SO₃，进一步与水化合生成J为H₂SO₄，C（NH₃）与J反应可得A，且为正盐，故A为（NH₄）₂SO₄，据此解答．

解答：解：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，D能产生酸雨，I为红棕色气体，则D为SO₂，I为NO₂，E、F 是空气主要成分，分别为N₂、O₂中的一种，C能与F连续反应得到NO₂，可推知F为O₂、C为NH₃、G为NO，故E为N₂．J、K为两种常见的酸，B通常情况下为无色无味液体，酸K可以由B与NO₂反应得到，则B为H₂O、K为HNO₃．SO₂与氧气反应生成H为SO₃，进一步与水化合生成J为H₂SO₄，C（NH₃）与J反应可得A，且为正盐，故A为（NH₄）₂SO₄，
（1）由上述分析可知，E为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式是，
故答案为：；
（2）C为NH₃，溶液呈碱性，检验其试纸是红色石蕊试纸，D为SO₂，检验SO₂的试剂是品红溶液，
故答案为：红色石蕊试纸；品红溶液；
（3）A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式为：3（NH₄）₂SO₄

强热  .

3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+6H₂O，
故答案为：3（NH₄）₂SO₄

强热  .

3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+6H₂O；
（4）SO₂通入FeCl₃溶液时，被氧化生成硫酸根，同时铁离子被还有为亚铁离子，反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
（5）由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段发生反应为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段发生反应为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
Cu与混酸反应生成NO，反应生成NO物质的量等于Fe反应生成NO的物质的量，OA段发生反应生成NO，该阶段消耗Fe为5.6g，其物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，由方程式可知，生成NO为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的Cu的物质的量=

0.1mol×(5-2)

2

=0.15mol，故可以溶解Cu的质量=0.15mol×64g/mol=9.6g，
故反应生成NO的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
反应消耗14g铁，其物质的量=

14g

56g/mol

=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度=

0.25mol

0.1L

=2.5mol/L，
故答案为：9.6；2.24L；2.4mol/L．

点评：本题考查无机物推断、化学计算等，充分利用题目给予的信息，对学生的逻辑推理有一定的要求，（5）中关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，难度较大．