用于净化汽车尾气的反应:2NO⇌2CO2.已知该反应570K时平衡常数为1×1059.但反应速率极慢．下列说法正确的是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．增大压强.上述平衡右移.故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D．提高尾气净� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是（　　）

	A．	装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
	B．	提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
	C．	增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率
	D．	提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

考点：

化学平衡的影响因素．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A、反应是可逆反应，不能进行彻底； B、尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大； C、从平衡常数分析反应进行程度，净化设备经济效益分析； D、提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂．
解答：	解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误； B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误； C、因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，故C错误； D、研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；故选D．
点评：	本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是 (　　)

A．所占的体积一定相等 B．所含原子总数相等

C．所含电子总数相等 D．所含分子数相等

科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1

②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3
	B．	H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
	C．	由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
	D．	氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol﹣1