Question

1．关于下列装置说法正确的是（　　）

• A． 装置①中，电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl₂固体，乙中的石墨电极为正极
• B． 装置②中，外电路通过 1mol 电子时，铜片质量减轻 64g
• C． 装置③是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• D． 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

Answer 1

分析 A、根据当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极来分析解答；
B、根据铜为阳极失电子生成铜离子，反应式为：Cu-2e-=Cu²⁺，计算；
C、根据活泼金属作负极书写；
D、离子交换膜只允许离子通过．

解答 解：A、当加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，作为负极，而乙中石墨成为正极，故A正确；
B、在电镀池中，铜为阳极失电子生成铜离子，反应式为：Cu-2e-=Cu²⁺，所以外电路通过 1mol 电子时，铜片质量减轻64×$\frac{1}{2}$=32g，故B错误；
C、装置③铁比铜活泼作负极，所以总反应是：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C错误；
D、装置④中，离子交换膜只允许离子通过，不允许分子通过，所以装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子自由通过，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意把握电极的判断方法，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．