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    下列不能使紫色石蕊试液褪色的是

    A. 新制氯水 B. 漂白粉的水溶液 C. 次氯酸钠溶液 D. 二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

    B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O

    D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：填空题

    氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，

    制备氯化亚铜的生产工艺如下：

    (1)CuS中Cu的化合价为_____________。

    (2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

    (3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.7

    8.3

    4.2

    完全沉淀的pH

    3.2

    9.8

    6.7

    则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

    (4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

    (5)请用化学用语回答：

    ①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

    ②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

    (6)氯化亚铜的定量分析：

    步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

    步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

    步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

    序号

    1

    2

    3

    起始读数

    0.95mL

    0.70mL

    1.00mL

    终点读数

    20.95mL

    24.95mL

    21.00mL

    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

    ①数据处理：计算CuCl纯度________________；

    ②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

    A.锥形瓶中有少量蒸馏水

    B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

    C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

    D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    E.所取FeCl3溶液体积偏大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将O2与NO按3:4体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为(单位：mol·L-1)

    A. 0.045 B. 0.036 C. 0.026 D. 0.018

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学用下图装置及药品进行酸性强弱的实验，下列说法不正确的是

    A. ①和②中发生的反应均为复分解反应

    B. 若将实验中的稀硫酸换成稀盐酸也能比较三种酸强弱

    C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成

    D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：简答题

    钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。

    （1）基态V原子的价层电子排布式为________，其中排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有________个仲展方向。

    （2）VO2+与可形成配合物。中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_________。

    （3）镍形成的[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为______。与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

    （4）La-Ni合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。

    ①合金中，1个La原子周围距离最近且相等的La原子数目为_______。

    ②含有1mol Ni原子的合金中储存H2的物质的量为__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（五）化学 试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

    A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源：天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型：填空题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中第________周期，第______族；

    (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是_________；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_______（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式__________。

    (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_________________________。

    (4)将0.20molYZ2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v(O2)=________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一下学期第一次（3月）阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为情性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（ ）

    A. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    B. 充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

    D. 放电时，当转移1.0mol电子时共有2.0molH+从左槽迁移进右槽

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