下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置.用相应化学用语回答下列问题:族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2 ②③④ 3⑤ ⑥⑦ ⑧⑨ (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ,写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式 .用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 .(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

（1）

（1分）；

（1分）；
（2）S^2->O^2->Na⁺(1分)；HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃(1分) （3）离子晶体(1分)
（4）Al₂O₃(1分) ；Al₂O₃+2OH^－＝2AlO－ 2+H₂O(2分)
（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO₃＝ HCOONa +CO₂↑+H₂O(2分)

试题分析：根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）形成化合物种类最多元素是碳元素，碳元素的原子序数是6，其原子结构示意图为

；原子半径最小的是氢元素，因此它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物是甲烷，其电子式为

；⑤和⑧形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为

。
（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O²^－、Na^＋、S²^－，离子的核外电子层数越多离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其离子半径随原子序数的增大而减小，所以④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序是S^2->O^2->Na⁺。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③⑦⑨三种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃。
（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶体类型为离子晶体。
（4）不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al₂O₃。钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，和氧化铝反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^－＝2AlO－ 2+H₂O。
（5）X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X的酸性强于碳酸的。又因为X是由H、C、O元组成，如果X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X一定是甲酸，与碳酸氢纳反应的化学方程式为HCOOH+NaHCO₃＝ HCOONa +CO₂↑+H₂O。

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