Question

已知反应：
①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，
下列说法正确的是（　　）

• A、上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
• B、反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
• C、反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
• D、氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：A．②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．反应③中lmol还原剂（Cl₂）反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，故B错误；
C．反应②中还原剂为HCl，与氧化剂KClO₃的物质的量比为5：1，

1

6

HCl作酸，故C错误；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子、氧化性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．