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下列图1中A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的黑色氧化物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B的蒸气高温反应的化学方程式：
（2）E和N₂是等电子体，电子式相似，请写出E可能的电子式：
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E （g）+B （g）F （g）+D （g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）．
A、升高温度B、增大压强C、加入催化剂
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则H的水溶液呈性（填“酸、碱、中”），理由是（用离子反应方程式表示）：．若向0.01mol?L^-1 10ml H的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，现象．向该混合体系中加入少量1mol?L^-1　KSCN溶液，溶液颜色，若改加少量KCl浓溶液颜色（填“变深、变浅、不变”）．

解：C是一种有磁性的黑色氧化物，为Fe₃O₄，A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体，由转化关系A+B $\text{[math]}$ Fe₃O₄+D，故A为Fe，B为H₂O，D为H₂；E是一种无色无味的有毒气体，由转化关系E+Fe₃O₄→Fe+F可知，E为CO，F为CO₂，由转化关系E+B→D+F，即CO+H₂OH₂→+CO₂，若G是一种黄绿色单质气体，则G为Cl₂，H为FeCl₃，则：
（1）Fe与H₂O反应生成Fe₃O₄与H₂，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；
故答案为：3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；
（2）CO和N₂是等电子体，电子式相似，故CO可能的电子式为：

；
故答案为：

；
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+DH₂（g），由图2可知，在t₁时速率正、逆反应同时增大相同的倍数，平衡不移动，该反应前后气体的气体不发生变化，故发生改变的原因可能是增大压强或进入催化剂；
故选BC；
（4）若G是一种黄绿色单质气体，则G为Cl₂，H为FeCl₃，FeCl₃的水溶液中Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O?Fe （OH）₃+3H⁺
，溶液呈酸性；
若向0.01mol?L^-1 10ml FeCl₃的溶液中加入等体积等浓度的KSCN溶液，发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
溶液由黄色变为红色，向该混合体系中加入少量1mol?L^-1KSCN溶液，SCN^-浓度增大，平衡向生成Fe（SCN）₃的方向移动，溶液颜色变深，若改加少量KCl浓溶液，不影响平衡移动，溶液颜色不变；
故答案为：酸，Fe³⁺+3H₂O?Fe （OH）₃+3H⁺；黄色溶液变为红色，变深，不变．
分析：C是一种有磁性的黑色氧化物，为Fe₃O₄，A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体，由转化关系A+B $\text{[math]}$ Fe₃O₄+D，故A为Fe，B为H₂O，D为H₂；E是一种无色无味的有毒气体，由转化关系E+Fe₃O₄→Fe+F可知，E为CO，F为CO₂，由转化关系E+B→D+F，即CO+H₂OH₂→+CO₂，符合转化关系，若G是一种黄绿色单质气体，则G为Cl₂，H为FeCl₃．
点评：以“无机框图推断题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、逻辑思维、分析判断以及对无机物知识的综合应用等能力，C是一种有磁性的黑色氧化物，A是常见的金属，B是一种常见的无色无味的液体，转化关系A+B $\text{[math]}$ Fe₃O₄+D，是推断的突破口．

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