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    10．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
    （1）①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而实现．
    ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴于其上，再与标准比色卡相对照．日常生活中区分硬水与软水的常用方法是向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多泡沫的为软水，否则为硬水．
    ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等）等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
    （2）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10kg，配制的主要步骤是：计算、量取、稀释．

    分析 （1）①混凝剂凝聚、沉降，出现固体与液体混合物，利用过滤法分离；
    ②利用pH试纸测定pH，利用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；硬水中钙、镁离子浓度大，与肥皂水反应生成白色沉淀；
    ③要杀灭细菌可以向水中加强氧化性的物质杀菌消毒，也可利用蒸馏原理得到蒸馏水；
    （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，则配制前后溶质的质量不变，配制溶液需要计算、量取液体后稀释．

    解答 解：（1）①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入混凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤而实现，
    故答案为：过滤；
    ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴于其上，再与标准比色卡相对照．日常生活中区分硬水与软水的常用方法是向水样中加入肥皂水振荡，若出现较多泡沫的为软水，否则为硬水，
    故答案为：pH试纸；玻璃棒；肥皂水；
    ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等）等消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水，故答案为：漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等）；蒸馏；
    （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，由配制前后溶质的质量不变可知，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液为$\frac{300kg×0.5%}{15%}$=10kg，配制溶液需要先计算、然后量取液体，最后稀释到需要的浓度即可，故答案为：10；计算；量取；稀释．

    点评 本题考查水资源的应用及处理、溶液配制等，为高频考点，把握化学知识的迁移应用为解答的关键，侧重化学与生活、分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．指出下列两个反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化剂Cl2还原剂Na．
    B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化剂CuO还原剂H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．从100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其浓度为0.1 mol/L
    B．常温常压下，1.4gN2与3.2gO2的体积比为1：2
    C．标准状况下，0.1molCO与0.2molH2O的体积比为1：2
    D．将10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀释至100mL，其浓度为0.01 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （　　）
    A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
    B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
    C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
    D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．针对如图所示的乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A．与醋酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，②键断裂
    B．与金属钠反应时，①键断裂
    C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
    D．在加热和Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
    C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
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    B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
    C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

    试回答：
    （1）C、D两个装置的作用是：
    C除氯气中的氯化氢气体，
    D除水蒸气．
    （2）F中的生成物是FeCl3（填化学式）．
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    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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