练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】若以鸡蛋蛋白液为材料进行蛋白质鉴定实验，发现蛋白液与双缩脲试剂发生反应后会粘固在试管壁上。下列关于这一现象形成原因的描述中正确的是（ ）

    A. 鸡蛋蛋白液稀释不够，搅拌不匀

    B. 只添加了双缩脲试剂A，未添加双缩脲试剂B

    C. 鸡蛋蛋白液不是合适的实验材料

    D. 蛋白液与双缩脲试剂的反应时间不够长

    【答案】A

    【解析】

    蛋白质遇重金属会发生变性而凝集，如果蛋白质浓度过高，就会凝集成团而粘附在试管壁上。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

    已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

    （2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：

    已知：B在一定条件下可发生加聚反应形成高分子化合物

    回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称是____________，上述③④⑤⑥反应中属于取代反应的有_____（填相应序号）

    （2）反应③的条件是___________________。

    （3）写出B发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式____________________。

    （4）反应⑥的化学方程式是__________________________________

    （5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是______．

    a．新制的Cu（OH）2悬浊液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液

    （6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28．G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_____种①能与Na2CO3溶液反应 ②分子中含有两个-CH3．其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式____________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

    (1) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1;

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1;

    ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1.

    则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为__________。

    (2) 在一定温度下,向2L密闭容器中充人1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),5min反应达到平衡,此时CO的转化率为80%。

    ①前5min内甲醇的平均反应速率为__________;已知该反应在低温下能自发进行,则反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

    ②在该温度下反应的平衡常数K=__________。

    ③某时刻向该平衡体系中加人CO、H2、CH3OH各0.2mol后,则v正__________v逆(填“>”“=”或“<”)。

    ④当反应达到平衡时,__________(填字母)。

    a.混合气体的压强不再发生变化 b.反应物不再转化为生成物

    c.v正(CO)=2v逆(H2) d.v(H2)=2v(CH3OH)

    e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

    (3) "甲醇---过氧化氢燃料电池"的结构主要包括燃料腔、 氧化剂腔和质子交换膜三部分.放电过程中其中一个腔中生成了CO2。

    ①放电过程中生成H+的反应,发生在__________腔中,该腔中的电极反应式为__________.

    ②该电池工作过程中,当消耗甲醇4.8g时.电路中通过的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104C·mol-1)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。

    （1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g），该反应的H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。

    ① 平衡常数K随温度变化如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    K

    290

    39

    11.7

    下列分析正确的是__________。

    a. 水煤气变换反应的H＜0

    b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率

    c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

    ② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），

    相关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物

    CO

    H2O

    CO

    H2O

    起始时物质的量（mol）

    1.2

    0.6

    2.4

    1.2

    平衡时物质的量（mol）

    0.8

    0.2

    a

    b

    达到平衡的时间（min）

    t 1

    t 2

    ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。

    ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。

    ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。

    ⅳ. 乙容器中，a =______mol。

    （2）以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：___________________________________。

    （3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。

    ① 起还原作用的物质是_______。

    ② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在细胞内含量极少，但对维持生命活动必不可少的元素有

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

    C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O

    B. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

    D. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（ ）

    A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+

    C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程属于放热反应的是(　　)

    A.用石灰石烧制石灰B.在生石灰中加水

    C.浓硫酸的稀释D.硫酸铵与氢氧化钙的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案