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    某同学根据2SO2+O22SO3+196.6kJ设计如图11-1 实验装置制备SO3固体

    请回答下列问题：

    （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）____。</PGN0050B.TXT/PGN>

    （2）在A装置中加入亚硫酸钠固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是____。

    （3）B装置的三个作用是①____；②____；③____。

    （4）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高。这样做的原因是____；____。

    （5）装置E的作用是____。


    解析:
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用下图仪器进行实验并检查反应的气态产物CO2与SO2（图中加热及夹持仪器略去）．

    （1）碳与浓硫酸化学反应方程式为
    C+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    C+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ．
    （2）上述仪器连接顺序为A
    CBCD
    CBCD
    （根据需要可以重复使用）．
    （3）B瓶在实验中的作用是
    除去CO2气体中的SO2
    除去CO2气体中的SO2
    ．
    （4）证明反应生成CO2气体的现象是
    第二次品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
    第二次品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊
    ；发生反应的离子反应方程式为
    CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    探究一：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
    ．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    D
    D
    （选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    探究二：
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    确认二氧化硫已经除尽
    确认二氧化硫已经除尽

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    （填序号）．
    A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
    ．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高一化学（下） 题型：058

    某同学根据2SO2＋O22SO3(放热反应)，设计如图所示实验装置制备SO3固体．

    请回答下列问题：

    (1)实验前必须进行的操作是(填操作名称，不必写具体方法)________．

    (2)在A装置中装入Na2SO3固体的同时，需加几滴水，然后再加浓H2SO4．几滴水的作用是________．

    (3)B装置的三个作用是①________，

    ②________，

    ③________．

    (4)实验中当Cr2O3表面红热时，应移开酒精灯一会儿，再加热，以防止温度过高，其原因是________．

    (5)装置E的作用是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为                              （用离子符号表示）。

    （2）能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32－+H2OHSO3－+OH－的事实是    （填序号）。

    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去

    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去

    C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

    （3）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+ O2 2SO3。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol·L—1，c（O2）=1.5mol·L—1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝           。

    （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

    0.01mol·L－1 KIO3

    酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01mol·L－1 Na2SO3

    溶液的体积/mL

    H2O的体积

    /mL

    实验

    温度

    /℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

          表中V2=___________mL，该实验的目的是______________                  ______。

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