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    （共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：
    （1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到铜溶解。请写出该反应的离子方程式                               。
    （2）如果不加氧化剂实现铜在稀硫酸溶液中的溶解，请设计一个实验装置完成此过程。在方框中画出该装置。
     
     
    （3）写出你所设计装置中的化学反应的方程式                                   。

    （1）Cu+H2O2+2H+ =Cu2+ +2H2O
    （2）
    通电

    （3）Cu+H2SO4 ＝＝ CuSO4 +H2↑
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （13分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

    （1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
    （2）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_________________
    若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
    （3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是________
    _______________________
    （4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为_____mol；
    （5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反应后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分） 现代社会，铁合金可说是金属材料王国的霸主，铁广泛存在于铁的氧化物及多种矿石中，如下表所示：
    矿石名称
    		磁铁矿
    		黄铁矿
    		赤铁矿
    		黄铜矿
    主要成分
    		Fe3O4
    		FeS2
    		Fe2O3
    		CuFeS2
        
    请回答下列问题：
    （1）在上表所列铁的化合物中，铁元素的质量分数含量最高的是        。
    （2）工业上生产硫酸常以硫铁矿为原料，在沸腾炉中加热使硫元素转化为二氧化硫，其反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是          ，生成1molFe2O3转移电子的物质的量为       mol。
    （3）生产硫酸的工业尾气中含有大量的SO2，若直接排放到大气中造成环境污染的后
    果是          ，处理该尾气则可得到一种有价值的盐，请写出该盐的名称          。
    （4）据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的铁约占铁的年产量的10%，铁发生腐蚀的主要原因是     （填写下面选项的序号）。
    a. 直接与氧气发生了化学腐蚀    
    b. 通过原电池发生电化学腐蚀   
    c.与酸雨发生反应而消耗 
    若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式                               ； 若
    你选定选项b，请写出负极的电极反应式                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）将4.42 g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某种不纯的铁片中，可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质。取这种铁片5.6 g，跟足量稀盐酸反应，得到2.24 L(标准状况)H2，则该铁片中（   ）
    A．一定不含镁B．一定不含铝
    C．一定含有铜D．一定含有镁、铝、铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与Fe3+作用，且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是：
    ①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH —
    A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （多选）由5mol 、4mol和3mol Fe0组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe0与的物质的量之比可能是
    A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2则下列有关说法中，不正确的是（      ）
    A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
    C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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