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    小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述错误的是


    1. A.
      反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体
    2. B.
      钠着火燃烧产生苍白色火焰
    3. C.
      浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气
    4. D.
      用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收
    B
    试题分析：A．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故A正确；
    B．钠着火燃烧产生黄色火焰，故B错误；
    C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；
    D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。
    故选B。
    考点：钠的化学性质 氯气的化学性质
    点评：本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    ．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
    能
    能
    （填“能”或“不能”），设计的理论依据是
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    ． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    ．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
    铝
    铝
    相似的性质，能证明其预测的实验方案是
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    ．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    ．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    ．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈四中2010届高三上学期期中考试化学试题 题型：058

    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．

    (1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的离子方程式为________________________

    (2)欲收集到干燥纯净氯气应对Ⅰ图装置进行一些改进，改进的方法是______________________________

    (3)Ⅱ图中褪色的是________(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式为__________________．将硫酸溶液滴入II图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是(用化学方程式表示)__________________

    (4)铜丝在氯气中燃烧的现象是_____________________，将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是__________．(从下列选项中选择)该反应的化学方程式为__________________________．

    A．Fe与Cu都是金属元素

    B．Fe的熔点比Cu高

    C．Fe的密度比Cu小

    D．Fe的金属性比Cu强

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