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    钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一种未知物X。下列说起错误的是

    A、该反应条件下还原性：CO＞Pd B、未知物质X为CO2

    C、每转移1mole-时，生成2molX D、反应中CO作还原剂

    C

    【解析】

    试题分析：反应后Pd的化合价从＋2价降低到0价，这说明PdCl2是氧化剂，则CO是还原剂，被氧化生成CO2，即X是CO2。则A、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：CO＞Pd，A正确；B、根据以上分析可知未知物质X为CO2，B正确；C、碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，则每转移1mole-时，生成0.5molX，C错误；D、根据以上分析可知反应中CO作还原剂，D正确，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应： ，

    则反应的△H为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气

    （1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。

    （2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_________________________。

    （3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

    Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

    （1）装置④中的x试剂为_________________________；

    （2）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________；

    （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

    3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2

    实验测得数据如下表所示。

    滴定次数

    1

    2

    3

    KI溶液体积/mL

    19.98

    20.02

    20.00

    该漂白粉中有效成分的质量分数为_______________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，则中和热为-57.3kJ·mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含金属键

    A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

    C(s)＋O2(g)→2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

    A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

    离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 0

    3. 0

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

    Cu2＋

    4.2

    6.7

    （1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=

    （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

    A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

    化学事实

    推论

    A

    将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

    SO2具有氧化性

    B

    铝热反应需要高温引燃

    该反应的ΔH>0

    C

    聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”

    淀粉分子直径>10-7m

    D

    向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色

    说明原溶液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中具有良好导电性的是

    A．冰醋酸 B．盐酸 C．KCl晶体 D．蔗糖溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：

    A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

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