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    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　）

    A. 离子半径：r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z）

    B. 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物

    C. 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

    D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（二）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

    （1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。

    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是 。

    ③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。

    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    （2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________；___________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O； ___________，得到无水FeCl3。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达式错误的是

    A. 甲烷的电子式：

    B. 氦原子的L层电子轨道表示式：

    C. 碳-12原子：

    D. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮可以形成多种离子，如N3﹣，NH2﹣，N3﹣，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和H2O．

    ①该电中性分子的化学式_______， ②一个N3﹣共有个_______电子．

    ③写出两种由多个原子组成的含有与N3﹣电子数相同的物质的化学式__________，_______________．

    某元素的氢化物为HnR，若其最高价氧化物的水化物分子中含有m个氧原子，则其水化物的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（　　）

    ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强。

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

    A. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱 B. H3BO3的酸性比H2CO3的弱

    C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D. 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源：四川省广安、遂宁、内江、眉山四市2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷 题型：实验题

    苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯

    反应原理：（苯甲酸乙酯）+H2O

    产物和部分反应物相关数据如下：

    物质

    苯甲酸

    乙醇

    苯甲酸乙酯

    熔点/℃

    122.1

    -117.3

    -34.6

    沸点/℃

    249

    78.3

    213

    实验步骤：

    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；

    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；

    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；

    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；

    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器C的名称______________。

    (2)步骤① 若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是________；步骤② 采取水浴加热的优点是______。

    (3)步骤③ 为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是____________。

    (4)步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有__________，使用该仪器之前需要进行的操作是__________；无水MgSO4的作用是___________。

    (5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。

    (6)为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施_________（任填一种）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

    产生大量白烟

    氨气和氯化氢反应生成固体物质

    B

    常温下，将洁净的铁皮放入浓硫酸或浓硝酸中

    无明显现象

    常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁不反应

    C

    在导管口点燃纯净的氢气，然后就导管伸入盛满氯气的集气瓶

    产生苍白色火焰

    物质燃烧不一定需要氧气

    D

    加热试管中的氯化铵固体

    试管底部的固体逐渐减少

    氯化铵受热分解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：天津市红桥区2017届高三一模化学试卷 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

    B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

    2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

    D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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