设计一个实验.通过能观察到的明显现象.说明CO2与NaOH溶液发生了反应.实验用品:集气瓶.烧瓶.分液漏斗.长颈漏斗.导管.橡皮管.弹簧夹.烧杯.量筒.水.CO2气体.NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品.现有五位同学设计了如下图A-E五个装置.试回答:(1)对图中A.当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时.如果看到水槽中的水被吸入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设计一个实验，通过能观察到的明显现象，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应，实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位同学设计了如下图A—E五个装置，试回答：

(1)对图中A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的离子方程式______________________________________________________________________。

(2)对图B—E，请指出能达到实验目的的装置__________(用字母填空)，并选出其中一种，说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表。

所选装置	操作方法	实验现象

(1)CO₂+OH^-= (2)BCDE

所选装置	操作方法	实验现象
B	将盛有CO₂的试管的橡皮塞打开	水槽中NaOH溶液上升到试管中
C	通过分液漏斗向装有CO₂气体的集气瓶(Ⅰ)中加入NaOH	(Ⅱ)瓶中NaOH溶液不能排入烧杯中
D	向(Ⅰ)瓶中通入CO₂气体	(Ⅱ)中无气泡冒出
E	将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中	产生喷泉现象

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（2011?巢湖二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na₂S₂O₄的化学性质．
[提出问题]Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na₂S₂O₄晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究．

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照	a．溶液pH=8	i． S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^- S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水颜色变浅	iii． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

[实验结论]探究①：

Na₂S₂O₃呈碱性，能与强酸反应

．
探究②：

具有还原性

．
[问题讨论]
（1）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案

取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?福建模拟）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：

与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是

取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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（1）装置F中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用

ABEF

（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B

Ⅰ

，D

Ⅱ

，E

Ⅲ

．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式

8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂

．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在

．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？

可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出

．

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SO₂与CO₂一样都是酸性氧化物。SO₂与NaOH溶液能发生反应，但看不到明显的现象。试设计一个实验，通过能明显观察到的现象，说明SO₂确实与NaOH溶液发生了反应。

备选实验用品：

完成下列问题：

(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________________。

(2)在实验中除从备选实验用品中选择B、C、D、G、I外，还必须选择的用品是(填编号)______________。

(3)在下图方框中补画出所设计实验的装置图，并注明有关仪器里试剂的名称。

(4)简要说明实验操作及观察到的现象：_____________________ 。

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