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    元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)
    A．分子晶体    B．离子晶体   C．原子晶体  D．金属晶体
    C

    试题分析：由题意可知(a＋b)=8，而由A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b可知A元素，若有个三个电子层数，则b为8不符合。所以A元素只能有两层电子数固b为2、a为6.所以元素A应为氧元素。B元素应为硅元素。所以AB组成的的化合物为氧化硅，为原子晶体。所以答案选C
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
    （2）乙物质中存在的化学键类型是              。
    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
    （4）化合物乙的电子式                                        
    （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（  ）
    A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞b
    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(     ) 
    A．非金属性：Z<T<X
    B．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(     ) 
    A．在自然界中只以化合态的形式存在
    B．单质常用作半导体材料和光导纤维
    C．最高价氧化物不与酸反应
    D．气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
    ①a－b＝n－m           ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
    ③元素非金属性Z＞R    ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
    A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
    A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小
    C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：
    族
    周期
    		I A
    		IIA
    		IIIA
    		ⅣA
    		VA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    三
    		 
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    （1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为          。
    （2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式         ，        。
    （3）用电子式表示③与④形成化合物的过程                      。
    （4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式                      。
    （5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：                         
    写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                      。
    （6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出         kJ的热量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
    （1） 基态Ni原子的价电子排布式是________。
    （2） 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
    （3） NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。
    （4） 与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

    （5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为________mol。
    （6） 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。

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