下列微粒半径大小比较正确的是( )
A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- |
B.S2->Cl->Na+>Al3+ |
C.Na<Mg<Al<S |
D.Cs<Rb<K<Na |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某粒子结构示意图为,若该粒子为离子,则它所带的电荷数可能为( )。
①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10
A.①② | B.①③ | C.③④ | D.②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对四种元素G、L、M、R进行如下实验:
金属 实验 | G | L | M | R |
和冷水反应 | 不反应 | 慢慢反应 | 未做实验 | 未做实验 |
和2 mol·L-1 盐酸反应 | 溶解并放 出气体 | 溶解并 放出气体 | 不反应 | 不反应 |
和Rn+的 水溶液反应 | 溶解并形 成沉淀 | 未做实验 | 溶解并 形成沉淀 | 未做实验 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物比Y的稳定 |
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
C.Z的非金属性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物都易溶于水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低 |
B.Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同 |
C.W的原子半径比X的小 |
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列结论错误的是( )
①微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③⑤ | C.②④⑤⑥⑦ | D.②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子,下列说法不正确的是( )
A.核外电子层数相同 |
B.半径大小顺序Na+<Mg2+<Al3+ |
C.核外电子数相同 |
D.最外层电子数相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列判断正确的是( )
A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8 |
B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 |
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素 |
D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:rX>rY>rW>rQ |
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 |
C.Z、W最外层电子数都为6,最高化合价都为+6价 |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
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